Question

11．（1）某可逆反應(yīng)（ABC均為氣體）從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能；若能，其反應(yīng)速率為不能計算，若不能，則其原因為因為缺少體積；
（2）在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則①2min末SO₃的濃度為1.2mol/L；②2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率0.6mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程，化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化．
（2）根據(jù)物質(zhì)濃度概念計算，計算2min末SO₃的物質(zhì)的量結(jié)合c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計算；
（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，依據(jù)題干條件計算二氧化硫的濃度變化，利用v=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計算．

解答 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，由于不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化，無法計算反應(yīng)速率，
故答案為：2A+B?2C，不能，不能計算，因為缺少體積；
（2）2min末：n（SO₃）=△n（SO₂）=4mol-1.6mol=2.4mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.4mol}{2L}$=1.2mol/L，
v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，
故答案為：1.2mol/L，0.6mol•L^-1•min^-1．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法，化學(xué)反應(yīng)速率概念和物質(zhì)濃度概念的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．