如圖所示涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1~ 18號元素。已知：A、F為無色氣體單 質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。
請回答下列問題：
(1)G的化學(xué)式為________________。
(2)寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式________________。
(4)汽車尾氣中常含有D，B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。 請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(1)HNO3
(2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
 (4)6NO+4NH35N2+6H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①壓強(qiáng)：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點
=
=
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
氣體 SO2 O2 SO3
濃度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
1
6
1
6
．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．
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請回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式：
 
；
（2）寫出G的電子式：
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；人們將反應(yīng)①所涉及的化學(xué)工業(yè)稱為
 
；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
；高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B__________，F(xiàn)__________，H__________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是__________劑，反應(yīng)②中是__________劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是__________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是__________。

(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI     II  2HI  H2+I2      III  2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)II ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=         ；

該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=         。

相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則      是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)  b. HI的平衡濃度  c.達(dá)到平衡的時間  d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A.NaNO3    b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3

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