Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為46．67％；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11。請回答：
（1）元素 X與C、B均相鄰，比較C、X元素的第一電離能I_l（C）________I_1（x）
（2）寫出F元素原子的核外電子排布式________。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氫化物沸點最高的原因是________，其分子中心原子的雜化方式為________，空間構型為________。
（4）D的最高氧化物是________分子（填“極性”或“非極性”），l mol這種氧化物分子中含有________molπ鍵，E的最高價氧化物的晶體類型是________。

Answer 1

> (或大于)    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁶4s²     NH₃分子間形成氫鍵    sp³    三角錐形    非極性    2    原子晶體
B原子得到一個電子后3P軌道全充滿，即B元素為CL元素；A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層，即A元素為Na元素；C原子的P軌道半充滿，它形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的，即C元素為P元素；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為46．67％，即D為C，E為Si；F元素的核電荷數(shù)比C元素大11，即F為Fe元素；