在相同溫度下，往體積相同的兩個密閉容器中通入等質(zhì)量的CO2和SO2氣體，下列說法正確的是

[　　]

A．CO2和SO2的物質(zhì)的量相同

B．CO2和SO2的密度比為1∶1

C．CO2和SO2的壓強(qiáng)比為16∶11

D．CO2和SO2的摩爾質(zhì)量比為1∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：?

①SO2在接觸室中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下表(MPa=106Pa):?

根據(jù)化學(xué)平衡理論和上表數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，接觸室中的反應(yīng)壓強(qiáng)宜

選擇　　　　　MPa;而反應(yīng)溫度選定400～500 ℃的理由是　　　　　　　　　　　　。?

②往體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“＞”“=”或“＜”)乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率。?

(2)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，當(dāng)爐渣中含鐵量大于45%時，可用于煉鐵、制造硫酸亞鐵等。?

①利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最可行的是　　　　　(填標(biāo)號)。?

②FeSO4·7H2O是水處理的常用凝聚劑。凈水過程中Fe2+經(jīng)氧化水解生成　　　　　　　　　　　，凈水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高二第三學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol•L-1請回答：

（1）x的值為_______  （2）A的轉(zhuǎn)化率為________

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               

（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).

（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向       方向移動。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是

A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b

C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q1 kJ，后者吸收熱量Q2 kJ，則Q1+ Q2 = Q

D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

 

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