Question

日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為Si0₂、Fe₂O₃、Ca0、Mg0、Na₂0等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：


一些氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol/L）	4	2.3	10.4
完全沉淀pH（離子初始濃度為＜10-5mol/L）	5.2	4.1	12.4

請回答下列問題：
（1）實驗室進行步驟④的操作名稱為

過濾

．
（2）固體A的化學式為

Si0₂

，物質C的化學式為

NaOH或Ca（OH）₂

．
（3）步驟④調節(jié)pH的范圍為

5.2＜pH＜10.4

．
（4）步驟⑥反應的化學方程式為

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由工藝流程可知，步驟④調節(jié)pH值后，將固體與液體分離，應采用過濾的方法；
（2）由工藝流程可知，步驟①加入鹽酸，Si0₂不與鹽酸反應，過濾得到的固體A為Si0₂；
由工藝流程可知，溶液B中含有Fe³⁺，加入C調節(jié)pH值后，通過過濾得到沉淀Fe（OH）₃，故加入C調節(jié)pH值的目的是將Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，除去Fe³⁺，結合溶液B中含有的陽離子判斷；
（3）步驟④中調節(jié)溶液pH，使鋁離子沉淀完全而Mg²⁺離子不產生沉淀，結合離子開始沉淀與沉淀完全的pH解答；
（4）工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁．

解答：解：（1）由工藝流程可知，步驟④調節(jié)pH值后，將固體與液體分離，應采用過濾的方法，
故答案為：過濾；
（2）由工藝流程可知，步驟①加入鹽酸，Si0₂不與鹽酸反應，過濾得到的固體A為Si0₂；
由工藝流程可知，溶液B中含有Fe³⁺，加入C調節(jié)pH值后，通過過濾得到沉淀Fe（OH）₃，故加入C調節(jié)pH值的目的是將Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，除去Fe³⁺，溶液B中含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，故C最好選擇NaOH 或Ca（OH）₂溶液，
故答案為：Si0₂；NaOH 或Ca（OH）₂；
（3）步驟④中調節(jié)溶液pH，使鋁離子沉淀完全而Mg²⁺離子不產生沉淀，由表中數據可知，pH=4時鋁離子開始沉淀，pH=5.2時鋁離子完全沉淀，Mg²⁺開始沉淀溶液的pH=10.4，所以要使鋁離子沉淀完全而Mg²⁺離子不產生沉淀，則步驟④調節(jié)pH的范圍為：5.2＜pH＜10.4，
故答案為：5.2＜pH＜10.4；
（4）工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，反應方程式為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查元素化合物性質、化學工藝流程等，理解工藝流程是解題的關鍵，需要學生根據工藝流程提取信息，對學生綜合運用能力和推理有較高的要求，難度中等．