【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn),被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵。其工作原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D. 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
【答案】B
【解析】
以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,電解質(zhì)溶液呈堿性,由工作原理裝置圖可知,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,結(jié)合原電池的工作原理和解答該題
A.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-,電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故A錯(cuò)誤;
B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-,電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,
每轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4,故B正確;
C.原電池工作時(shí),陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故C錯(cuò)誤;
D.電極b采用MnO2,為正極,H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,MnO2既作電極材料又有催化作用,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,具支試管內(nèi)壁用水濕潤后,放入鐵粉、碳粉,導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是( )
A.具支試管底部發(fā)熱
B.負(fù)極電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
C.反應(yīng)結(jié)束后,最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降
D.正極電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻,測得混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol)______________________。
(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3,則H1、H2、H3的大小關(guān)系為________________________。
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度 | 終止溫度 | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.4 | 20.6 | 23.6 |
4 | 20.1 | 20.3 | 26.9 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。
(5)利用簡易量熱計(jì)測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是(_______)
A.利用移液管(精確至0.01 mL)代替量筒(精確至0.1 mL)量取反應(yīng)液
B.快速將兩溶液混合,勻速攪拌并記錄最高溫度
C.在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì),防止熱量損失
D.用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是( )
A. 圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化
B. 圖a一定需要加熱才能發(fā)生,圖b不加熱也能發(fā)生
C. 圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
(2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的最低能層符號是________,其價(jià)電子層的電子排布式為___________,Cu與Ag均屬于IB族,熔點(diǎn):Cu________Ag (填“>”或“<”)。
(3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______;中心原子的軌道雜化類型為_____,[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。
(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
(5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表: CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
元素 | Cl | Cu |
電負(fù)性 | 3.2 | 1.9 |
(6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g·cm-3,晶胞邊長為a cm,則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,現(xiàn)有aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收,沒有氣體殘余,下列說法不正確的是 ( )
A.實(shí)際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol
B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于(等于)NO體積
C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于(等于)NaNO2物質(zhì)的量
D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3:1,則混合氣體中NO與NO2的體積比為3:1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com