【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為

A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ

【答案】D

【解析】

氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式可列方程為4×121kJ=463kJ×4-（2x+496kJ），解得x=436kJ。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO－在內(nèi)的四種離子。

請回答下列問題。

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：

①_____________________；②________________________；③____________________ 。

（2）25℃，若由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為___________________mol/L。

（3）若該溶液的pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO－)的精確值為___________________mol/L。

（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)時，則該溶液可能是____（填序號）；

A．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的HCl溶液等體積混合而成

D．由0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：(已知NH4＋+OH-NH3+H2O；MgCO3是微溶物)（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A. K＋一定存在B. 100mL溶液中含0.01mol CO32－

C. Cl－一定存在D. Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①_____；②____；③_____；④_____。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. “84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D. pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）

A.HClB.CO2C.K2OD.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料

B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點

C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）

D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )

A. 改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數(shù)表達(dá)式為K==

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某同學(xué)在一次探究實驗中所 設(shè)計的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置以下四種物質(zhì)。有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（ ）

選項

用品

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

固體NaCl

小燈泡不亮

固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

B

銅絲

小燈泡變亮

銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解

C

氯化氫的水溶液

小燈泡變亮

氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D

二氧化硫的水溶液

小燈泡變亮

二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

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