Question

5．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，則c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
• B． pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 在0.1 mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液中：c（NH₄⁺）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
• D． 濃度均為0.1 mol•L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在離子積常數(shù)，結(jié)合離子濃度比計算得到氫離子濃度；
B．溶液中存在電荷守恒，pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）；
C．在0.1 mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液中存在物料守恒，n（C）=n（N），碳元素所有存在形式2倍和氮元素所有存在形式濃度相同；
D．濃度均為0.1 mol•L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者反應生成等濃度的硫酸銨、硫酸鈉，硫酸根離子與鈉離子濃度相等，c（SO₄^2-）=c（Na⁺）；

解答 解：A．常溫下溶液中c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-8，計算得到c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1 ，故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），混合溶液中存在：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．在0.1 mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]，故C錯誤；
D．濃度均為0.1mol•L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，則c（SO₄^2-）=c（Na⁺），銨根離子部分水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，主要是電荷守恒、物料守恒的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．