前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

A．1種                 B．2種                                 C．3種         D．4種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是

(　　)

A．先與HBr加成后再與HCl加成

B．先與H2完全加成后再與Cl2、Br2發(fā)生取代反應(yīng)

C．先與HCl加成后再與Br2加成

D．先與Cl2加成后再與HBr加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


使用玻璃棒不能達(dá)到下列目的的是(　　)

A.引流                      B.防止液體濺出

C.增加物質(zhì)的溶解度      D.加快物質(zhì)的溶解速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性，香豆素-3-羧酸可由水楊醛制備。

   下列說法正確的是

A．水楊醛分子中所有原子可能處于同一平面上 

B．香豆素-3-羧酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．中間體X易溶于水                       

D．l mol水楊醛最多能與3 molH2發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

 

其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：                                 。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是           ，裝置中b的作用是

              ，c中盛裝的試劑是            。

（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是            （填序號）

①飽和Na2SO3溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4      ⑤品紅溶液

（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為               ，操作2為              ，操作3為              。

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下列說法正確的是

A．H2O2、Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中只能做氧化劑

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C中所含質(zhì)子數(shù)不同

D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序     

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋          B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋          D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。

(3)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。

(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

(3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO濃度的變化情況為________(填序號)。

①d→c→e�、赽→c→d　③a→c→e�、躣→c→a

(4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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