化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況．下列反應中屬于這種情況的是（　�。�
A、過量的濃鹽酸與MnO2反應
B、過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應
C、過量的Fe與稀硝酸反應
D、過量的H2與N2在催化劑存在下反應
考點：硝酸的化學性質,濃硫酸的性質
專題：
分析：A．稀鹽酸與二氧化錳不反應；
B．Zn與濃硫酸及稀硫酸均可反應；
C．過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和NO氣體；
D．H2與N2在催化劑存在下的反應為可逆反應．
解答： 解：A．過量的MnO2與濃鹽酸反應時，隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，因稀鹽酸與二氧化錳不反應，二者均會剩余，故A選；
B．Zn與濃硫酸、稀硫酸均可反應，則過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應，硫酸能完全反應，故B不選；
C．過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和NO氣體，鐵過量，硝酸可完全反應，故C不選；
D．H2與N2在催化劑存在下的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，二者均剩余，故D選；
故選AD．
點評：本題考查與量有關的化學反應，明確濃度對反應的影響、優(yōu)先氧化對反應的影響及可逆反應等即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
①Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液的反應：
 

②CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、如圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的流程和裝置．


操作步驟如下：
a．按上圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，在C裝置出口處收集H2并
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
e．測得反應后裝置B增重1.35g．
回答下列問題：
（1）步驟c中填空為
 

（2）圖1中步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（3）下列有關圖1中步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
（4）由以上實驗得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．
Ⅱ、硬質玻璃管進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結論
a
 
棉球變白，微熱后又恢復紅色
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：
 
c
 
棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結論：該氣體具有
 
 性

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯可用于合成具有桃香和杏香的化合物N，N是一種國家食品藥品監(jiān)督管理局批準使用的食用香精，其合成路線如圖1：

已知①酯與醇能發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
②A的結構簡式為CH2═CHCH2-Cl；B能與NaHCO3溶液反應．
（1）化合物M的分子結構如圖（其中短線-表示化學鍵，如單鍵、雙鍵等），則M的結構簡式是
 
，其含有的官能團的名稱為
 
．
（2）C蒸汽的密度是相同狀態(tài)下丙炔密度的2.5倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為碳60%、氫8%、氧32%，則C的結構簡式是
 
．
（3）寫出A→D反應的化學方程式為：
 
；D+M→N+CH3OH的反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器中可以直接用于加熱的是（　　）
A、量筒B、容量瓶
C、坩堝D、尾接管

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態(tài)）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示為
 
．
（2）反應起始至t min（設t=5），Y的平均反應速率是
 
．
（3）在t min時，該反應達到了
 
狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時生成2mol X
E．X、Y、Z物質的量之比等于化學計量數(shù)比
F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）儀器2的名稱為
 
．
（2）裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液     B．濃H2SO4    C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液分離Na2S2O3?5H2O：
熱的反應混合液
活性炭脫色
并保溫
操作①
濾液
蒸發(fā)濃縮
冷卻晶體
操作②
粗晶體
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是
 
．
Ⅱ．Na2S2O3性質的檢驗及其應用
（1）向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol?L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O    ②2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
；廢水中Ba2+的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的收集裝置收集氨氣時，由于氣流略強使得在試管底部形成氣旋，導致氨氣與空氣混合而不能收集到純氨氣．現(xiàn)在有一小團棉花，請問將棉花放在試管那個位置可以阻止氣旋？請說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療．已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（　�。�
A、頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S?H2O
B、1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C、在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D、頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在

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