10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷．
（2）①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)    ②的反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

分析 A與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯，據(jù)此解答．

解答 解：A與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯．
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是：環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；
（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O，
故答案為：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有關(guān)硅材料的說(shuō)法中正確的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點(diǎn)燃H2時(shí)出現(xiàn)黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用蒸餾（或分餾） 方法提純SiHCl3．
物質(zhì)SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點(diǎn)/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定條件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．

a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 
 b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
③整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)指示的溫度逐漸升高（填“升高”或“降低”），原因是鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，請(qǐng)完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
Cu片上產(chǎn)生了大量氣泡Zn、Cu構(gòu)成原電池，H+在Cu片上得電子產(chǎn)生氫氣
溫度計(jì)指示的溫度無(wú)明顯變化反應(yīng)中的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成了電能
（3）若將圖中的Cu片替換為Al片，則Al片上的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過(guò)濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
C．析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2
D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，則判斷正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B．c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃
D．T℃時(shí)，在d點(diǎn)加入一定量X可達(dá)到c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在下列物質(zhì)中選出符合要求的填空（填序號(hào)）：
①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金剛石、⑧NaOH
（1）含有離子鍵的是②⑥⑧
（2）含有共價(jià)鍵的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是⑥⑧
（4）不存在化學(xué)鍵的是①
（5）屬于離子化合物的是②⑥⑧
（6）屬于共價(jià)化合物的是③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：PH3＞NH3＞H2O
B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2
D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征二號(hào)丁”運(yùn)載火箭以“一箭多星”的方式，將國(guó)家科技重大專項(xiàng)高分辨率對(duì)地觀測(cè)系統(tǒng)首顆衛(wèi)星“高分一號(hào)”成功發(fā)射升空，此顆衛(wèi)星堪稱“太空千里眼”，對(duì)國(guó)土資源調(diào)查、環(huán)境監(jiān)測(cè)、地理測(cè)繪和精準(zhǔn)農(nóng)業(yè)及國(guó)防工業(yè)等將起到十分重要的作用．
I、“高分一號(hào)”使用了大功率運(yùn)載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫（H2O2），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），已知生成1mol H2O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H2O2在催化劑作用下分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程．
（3）若該火箭推進(jìn)器中H2O2有24mol共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，則放出的能量為2566.4KJ．
II、科學(xué)家設(shè)想利用太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的氣體設(shè)計(jì)成燃料電池給衛(wèi)星供電，可產(chǎn)生水循環(huán)的環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)．
（4）將生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，分解水的反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）變化．

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