【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明正確的是

（1）和金屬鈉作用時(shí)，斷裂______

（2）和濃硫酸共熱至170 ℃時(shí)，斷裂______

（3）和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂_______

（4）在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂_____

（5）與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂______

【答案】（1）鍵 （2）鍵②和 （3）鍵 （4）鍵①和 （5）鍵②

【解析】

試題分析：（1）乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，斷鍵①。（2）乙醇和濃硫酸共熱至170 ℃時(shí)生成乙烯，斷鍵②和⑤ 。 （3）和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，生成乙酸乙酯，斷裂鍵①。 （4）在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，生成乙醛和水，斷裂鍵①和③。 （5）與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，羥基發(fā)生取代，斷裂鍵②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是 ；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)

K數(shù)值的是 ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

（1）下圖表示NO2的變化曲線是_____。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母序號(hào)，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是_____。

A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?/span>。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示：

（1）寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）：

I、 ；II ；III、2HIH2＋I(xiàn)2

（2）整個(gè)過程中起到了催化作用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)III，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= ，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是 。

①n（H2）=n（I2） ②壓強(qiáng)不再變化 ③氣體密度不再變化

④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當(dāng)有0.2molHI分解時(shí)的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式： ___________。

（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是 ；難溶于水，且密度比水小的是 。

（2）現(xiàn)有化合物：

①請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： 。

②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： （填代號(hào)）。

（3）同溫同壓下，相同體積某烷烴的蒸氣質(zhì)量是氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為____________，寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________；

（2）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示．

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動(dòng)；(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；

(二)SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)健。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是________________；

（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，陽極的電極反應(yīng)式是________________；

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ，正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－ Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

B．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

C．在氯處理水體系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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