（本題8分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不伺實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)椋?u>           色，寫出沉淀變色的化學方程式        。
（2）實驗2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動, 針筒內有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為     ，最后兩個針筒中共剩余氣體的體積約為     mL。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應生成乙炔。

(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為         ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為            。

(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                          。

(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為                   。

(4) 晶體的晶胞結構與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為               。

B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應1h 。反應結束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

(l)上述實驗中過濾的目的是                  。

(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于        層（填“上”或'下”）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有              。

(3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑

n（催化劑）

硝化產(chǎn)物中各種異構體質量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率（%） 

n（甲苯）

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為               。

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是                     。

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_         、          。

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科目：高中化學 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質量調研（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數(shù)K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是         (填序號)。

A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）．平衡時，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)為0.30，則用H2O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為           mol ? L-1? min-1。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省桐鄉(xiāng)市高三上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題

（本題8分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不伺實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)椋?u>            色，寫出沉淀變色的化學方程式         。

（2）實驗2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動, 針筒內有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為      ，最后兩個針筒中共剩余氣體的體積約為      mL。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（本題8分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不伺實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)椋?u>           色，寫出沉淀變色的化學方程式         。

（2）實驗2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動, 針筒內有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為     ，最后兩個針筒中共剩余氣體的體積約為      mL。

 

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