Question

【題目】（1）某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式：_____________________________；______________。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為___________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

（2）將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為___________g，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量為___________。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 2.86 g 6.2 0.4 mol

【解析】

（1）①漂白粉長期露置在空氣中會與空氣中的水和二氧化碳反應生成次氯酸，且次氯酸不穩(wěn)定，故答案為: Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑；

②漂白粉完全變質(zhì)后其中的有效成分Ca(ClO)2會轉化為CaCO3，加入硝酸會發(fā)生反應：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；二氧化碳的量為448×10-3L÷22.4L/mol=0.02mol； 根據(jù)方程式關系，消耗碳酸鈣物質(zhì)的量為0.02mol，Ca(ClO)2物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×143g/mol=2.86g；

（2）Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，生成的氧氣的物質(zhì)的量為：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則n(Na2O2)=0.05mol×2=0.1mol，m(Na2O2)＝0.1 mol×78 g·mol－1＝7.8 g，m(Na2O)＝14 g－7.8 g＝6.2 g；所得溶液中n（Na+）=2 n(Na2O2)+2n(Na2O)= 2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol，故答案為：6.2、0.4 mol。