.鹵代烴分子里的鹵原子與活潑金屬陽離子結(jié)合發(fā)生下列反應(X表示鹵原子):
R—X+2Na+X—R′―→R—R′+2NaX
R—X+NaCNR—CN+NaX
二烯烴可發(fā)生如下聚合反應:
根據(jù)下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填空:
(1)A的分子式是__________,E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(2)由B制備D的化學方程式__________________
________________________________________________________________________。
(3)由C制備F的化學方程式________________
________________________________________________________________________。
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.下列變化不屬于取代反應的是
A. CH3COO C2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH
B. CH2= CH2+ H2 CH3 CH3
C. +HNO3+ H2O
D. CH4+ Cl2 CH3Cl+HCl
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某有機物X能發(fā)生水解反應,水解產(chǎn)物為Y和Z,同溫同壓下,相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同,化合物X可能是( )
①乙酸丙酯、诩姿嵋阴ァ、垡宜峒柞ァ、芤宜嵋阴
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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某液態(tài)烴的分子式為C8H10,實驗證明它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。
(1)試判斷該有機物屬于哪類烴,并寫出其可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
(2)若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代,所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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某研究小組制備消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了A、B兩套裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應3X2+6OH-5X-+XO+3H2O”。
回答下列問題:
(1)裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(2)裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?________, 理由是___________。
(3)裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶? ,理由是____________。
(4)裝置A中能否省去盛冰水的燒杯? ,理由是__________。
(5)裝置B中制備Cl2時發(fā)生的電解反應的化學方程式為_____。
(6)裝置B中a端應接電源的 極,理由是__________。
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下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
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(1)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:
_________________________________。
(2)實際上,即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純,制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是________,除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________________________。
(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設(shè)計:
方案甲:以空氣為氧化劑。將銅粉在________(填儀器名稱)中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案乙:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應,生成硫酸銅。反應完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
請回答下列問題:已知:Ksp[Cu(OH)2]≈10-22,Ksp[Fe(OH)2]≈10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈10-38
①為了使鐵元素全部沉淀,應調(diào)節(jié)pH至少為______________________________;
②甲物質(zhì)可選用的是________;
A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4
③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是:第1步,4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,請寫出其第2歩反應的離子方程式_____________________
________________________________________________________________________。
方案丙:將銅絲放到一定量的稀硫酸中,加入適量的H2O2,并控溫在50 ℃~60 ℃,持續(xù)反應1 h,也能獲得硫酸銅。請回答下列問題:
④反應時溫度必須控制在50 ℃~60 ℃,溫度不宜過高的主要原因是
________________________________________________________________________;
⑤寫出該反應的化學方程式為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應不屬于氧化還原反應的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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