以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�

　

A．

比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中

　

B．

比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣

　

C．

比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液

　

D．

比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH


考點(diǎn)：

氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.

專題：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析：

A．根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析；

B．可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

C．金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)；

D．可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱．

解答：

解：A．鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強(qiáng)弱，不能比較Cu、Fe2+的還原性，故A錯(cuò)誤；

B．將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，故B正確；

C．氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強(qiáng)，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故C正確；

D．Na2CO3溶液呈堿性，說明碳酸為弱酸，Na2SO4溶液呈中性，說明硫酸為強(qiáng)酸，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意選項(xiàng)C的理解．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量

B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境

C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2

D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

C．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是  (　　)

A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n

B．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)美無處不在，如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是（　　）

　

A．

稀鹽酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸鈉溶液

D．

碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效．它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

異秦皮啶與秦皮素互為同系物

　

B．

異秦皮啶分子式為C11H12O5

　

C．

秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消除反應(yīng)和取代反應(yīng)

　

D．

1mol秦皮素最多可與2molBr2、4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是　　（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為　　．

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

回答下列問題：

（1）生成A的反應(yīng)類型是           。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是           ；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：           。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：           。

（5）當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是           （填字母序號(hào)）。

         a．NaHCO3                 b．NaOH                 c．Na2CO3

（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有           種。

         a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基； 

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 mol該有機(jī)物最多生成4 mol Ag。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種即可）           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(     )

A．c(OH－)    B．c(H＋)    C．中和時(shí)所需NaOH的量     D．c(CH3COOH)

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