【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被還原

D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素

【答案】D

【解析】

A.所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

B.該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，NaNO2中氮元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2中的氮元素為0價(jià)，得3e-，NH4Cl中氮元素由-3價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2中的氮元素為0價(jià)，失3e-，據(jù)此分析；

C.所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有氮元素。

A.NaNO2中的氮元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2中的氮元素為0價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.NaNO2中氮元素由+3價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2中的氮元素為0價(jià)，NH4Cl中氮元素由-3價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2中的氮元素為0價(jià)，所以生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，故B錯(cuò)誤；

C. NH4Cl中氮元素由-3價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2中的氮元素為0價(jià)，N元素化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中NaNO2中的氮元素化合價(jià)降低，NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高，所以被氧化和被還原的元素均為氮元素，故D正確。

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）

A.制半導(dǎo)體元素B.制農(nóng)藥元素

C.制催化劑元素D.制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物合成路線通常以2-氯苯甲醛為原料的合成，合成路線如下：

(1)下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是___________。

A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

B.氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

C.lmol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S

(2)物質(zhì)D的核磁共振氫譜有__________種吸收峰。

(3)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，反應(yīng)類型是______________。

(5)寫出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體______________(不包含A )

(6)已知：，寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖__________________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

（1）寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_________________________．

（2）25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=_____molL﹣1。

（3）下列說法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

（4）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________．（用ab表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（ ）

A. 由H2→2H的過程需要吸收能量

B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量，說明金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

A. Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B. Fe2+、Mg2+、SO42—、Cl﹣

C. K+、Na+、CO32—、OH﹣ D. Na+、Ba2+、HCO3—、OH﹣

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