取相同摩爾濃度、相同體積的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三種溶液分別滴加NaOH溶液，直至恰好完全反應(yīng)，則三種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是


  1. A.
    1：2：3
  2. B.
    3：2：1
  3. C.
    1：1：1
  4. D.
    6：3：2
C
“相同摩爾濃度、相同體積的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三種溶液”說明三者的物質(zhì)的量相等；三者在與NaOH的完全反應(yīng)中銨根離子與OH?/SUP>按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣，酸式酸根中的H元素與OH?/SUP>按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2O，所以三者最終溶液中的溶質(zhì)都是Na3PO4；又由于三者物質(zhì)的量相同，即含有的PO43?/SUP>相等，所以需要的Na元素相等，即需要的NaOH量也相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實驗室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計了如下方案．
（1）完成實驗步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應(yīng)注意：a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解
因為析出的是硫酸亞鐵銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．
Ⅰ） 滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點
；
Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑．M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）．
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol．該金屬M的相對原子質(zhì)量為
 
．
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL．將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出．則B的化學(xué)式可表示為
 
．
（3）已知在圖中，L的位置完全相同．現(xiàn)有另一種配離子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似圖．精英家教網(wǎng)
如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為
 
．
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1：2．則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：013

取相同摩爾濃度、相同體積的(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三種溶液分別滴加NaOH溶液，直至恰好完全反應(yīng)，則三種溶液耗用NaOH溶液的體積之比是

[　　]

A．1：2：3

B．3：2：1

C．1：1：1

D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測試（二模）化學(xué)試卷 題型：填空題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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