Question

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO₃）在水溶液中的電離方程式：

 

（2）NaHSO₄在水溶液中的電離方程式

 

（3）若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式和水解離子方程式，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷及反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．