Question

8．下列關于鈉的化合物敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 1molNa₂O₂與2molNaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是NaOH和Na₂CO₃
• B． 由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃•10H₂O組成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 2 mol/L的鹽酸恰好完全反應，則原混合物中各成分的物質的量之比可以為任意值
• C． 向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，溶液變渾濁有晶體析出
• D． 將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是Na₂O和Na₂O₂

Answer 1

分析 A、由2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa₂CO₃、1molCO₂、1molH₂O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應，確定最后的固體的物質；
B、根據(jù)物質的性質，寫出對應的化學方程式，設出未知量，找出它們的關系，然后求出未知量；
C、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度��；
D、由于不知道鈉和氧氣反應的產物為Na₂O還是Na₂O₂或二者都有，因此可設定氧化物的化學式為Na₂O_X，計算出其摩爾質量，然后與兩種氧化物的摩爾質量進行對比即可判斷．

解答 解：A、由方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1mol，
還會發(fā)生反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na₂O₂只有1mol，恰好和CO₂反應生成1molNa₂CO₃和O₂，氣體排出后，只剩余Na₂CO₃，故A錯誤；
B、設Na₂O和Na₂O₂的物質的量分別為xmol、ymol，
     Na₂O+H₂O=2NaOH                2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
        x                 2x                         y                  2y
       NaOH+HCl=NaCl+H ₂O                   Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
      2（x+y）  2（x+y）                           0.05-x-y      2（0.05-x-y）
   所以2（x+y）+2（0.05-x-y）=0.05×2      解得 0.1=0.1 （說明與物質的量之比無關），故B正確；
C、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，Na₂CO₃與CO₂反應生成NaHCO₃，所以會析出NaHCO₃，故C正確；
D、反應消耗的氯化氫的物質的量為：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，設鈉與氧氣反應生成的氧化物為Na₂O_X，
則：Na₂O_X～2NaOH～2HCl
  0.02mol       0.04mol
Na₂O_X平均摩爾質量為：M=$\frac{1.5g}{0.02mol}$=75g/mol，介于Na₂O（62g/mol）和Na₂O₂（78g/mOl）之間，
所以反應產物為Na₂O和Na₂O₂的混合物，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鈉的化合物的重要性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確過氧化鈉與二氧化碳、與水的反應及反應的先后順序是解答本題的關鍵，難度不大．