將一定體積的SO2氣體通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的SO2的體積為22.4a /120 L
  3. C.
    b不可能大于a
  4. D.
    若a=b，則SO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na2SO3
A
由SO2~CaSO3可知，參加反應(yīng)的CO2體積為22.4a /120 L。SO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能是Na2SO3、NaHSO3或二者的混合物，而CaCl2與NaHSO3不反應(yīng)，故b不可能大于a。若a=b，則SO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物只有Na2SO3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來(lái)說(shuō)：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol?L-1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=
0.2mol?L-1?min-1
0.2mol?L-1?min-1
；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
160
160
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
B
B
（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡
向右移動(dòng)
向右移動(dòng)
（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）△H＜0
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
15～20min和25～30min
15～20min和25～30min
．
（2）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
增加了O2的量
增加了O2的量
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
AB
AB
（填寫編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）下列是某研究機(jī)構(gòu)的研究成果．硫酸工業(yè)的原料氣是二氧化硫、氧氣及大量的氮?dú)�，根�?jù)下列兩幅圖表，解讀正確的選項(xiàng)是
AB
AB
（填寫字母序號(hào)）

A．SO2濃度高大，生產(chǎn)工藝復(fù)雜，生產(chǎn)成本反而會(huì)增加
B．生成規(guī)模大，氣體用量多，生產(chǎn)成本就越低
C．SO2轉(zhuǎn)化率越大，生產(chǎn)成本越低
D．適量加入催化劑，可大大提高SO2的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得．己知：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
（1）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1
．
（2）甲醇-NaOH溶液-空氣燃料電池已廣泛的應(yīng)用，試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆靖江高級(jí)中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）近來(lái)，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：
⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                     。
⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                     。
⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是          （選填字母序號(hào)）。

A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液
C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對(duì)苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計(jì)算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近來(lái)，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

試填空：

⑴ 操作a的名稱是         。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                      。

⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是                      。

⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是           （選填字母序號(hào)）。

A．NaOH溶液、酚酞試液                              B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液                                        D．KMnO4溶液、稀硫酸

⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應(yīng)（加少量對(duì)苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計(jì)算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0106 期末題 題型：不定項(xiàng)選擇題

一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和
H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣) △H<0
右室 2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣) △H<0 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

[     ]
A．右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4:3
B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％
C．平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小
D．若原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來(lái)的兩倍，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對(duì)與中間位置將偏左

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