ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
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2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的（　�。�
A、H2C2O4在反應中被氧化
B、KClO3在反應中得到電子
C、CO2是還原產(chǎn)物
D、4 molKClO3參加反應有8 mol電子轉(zhuǎn)移
考點：氧化還原反應
專題：
分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為-2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．
解答： 解：A．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故A正確；
B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故B正確；
C．CO2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D.4molKClO3參加反應有4mol×（5-4）=4mol，故D錯誤；
故選AB．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙
容積（L）0.50.5
反應放熱（kJ）Q1Q2
反應物起始量1 molA
1 molB		0.5 molA
0.5 molB
A、x=1
B、Q1＜2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計算a值
D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應，不牽涉勒沙特列原理的是（　　）
A、合成氨工業(yè)B、硫酸工業(yè)
C、氯堿工業(yè)D、純堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪一項是通過降低反應所需的能量和增加活化分子的百分數(shù)來加快反應速率的（　�。�
A、增大物質(zhì)的量濃度
B、增大壓強
C、升高溫度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；
（1）X、Y、Z的元素名稱分別為
 
，
 
，
 
．
（2）有Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：16的化合物的化學式為
 
 或
 

（3）有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是
 
和
 

（4）X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個數(shù)比為4：2：3，該化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制Cl2的反應為4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+C12↑+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C、每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（　�。�
A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B、2KClO3
  △  
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2KCl+3O2↑
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
D、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、-20℃，18g H2O中含有2mol H和1mol O
C、將2mol NaOH 溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol?L-1
D、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、Cu2+、Cl-、CO32-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、NO3-

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