Question

4．將3m%的硫酸與同體積的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，則m、n的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． n=2m
• B． n＞2m
• C． n＜2m
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的硫酸的密度為dg/mL，3p%的硫酸的密度為Dg/mL，溶液體積為VmL，根據(jù)硫酸溶液的濃度愈大，其密度就愈大，則d＜D，根據(jù)m=ρV表示出兩硫酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而表示出混合后溶液總質(zhì)量、溶質(zhì)硫酸總的質(zhì)量，再根據(jù)ω=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$表示出混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系進(jìn)行判斷．

解答 解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%的硫酸的密度為dg/mL，3m%的硫酸的密度為Dg/mL，溶液體積為VmL，
則混合后溶液的質(zhì)量為：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V（d+D）g，
混合后溶質(zhì)硫酸的總質(zhì)量為：dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V（m%d+3m%D）g，
混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：n%=$\frac{V（m%d+3m%D）g}{V（d+D）g}$=m%+$\frac{2m%D}{d+D}$=m%+2m%×$\frac{1}{1+\fracei6rer6{D}}$，
硫酸溶液的濃度愈大，其密度就愈大，則d＜D，故1+$\fracajv5vs6{D}$＜2，則2m%×$\frac{1}{1+\fracejc4ckh{D}}$＞m%，故n%＞2m%，即n＞2m，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是清楚硫酸溶液、乙醇溶液濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，側(cè)重考查對(duì)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，注意形成規(guī)律：1、兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；2、對(duì)于溶液的密度大于1g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于平均值；3、對(duì)于溶液的密度小于1g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越小，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于平均值．