Question

類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定是否正確．以下幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、H₂SO₄為強酸，推出HClO₄為強酸
• B、CaCO₃的溶解度小于Ca（HCO₃）₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃
• C、NH₃的沸點高于PH₃，推出CH₄沸點高于SiH₄
• D、CO₂的晶體是分子晶體，推出SiO₂的晶體是分子晶體

Answer 1

考點：探究化學(xué)規(guī)律

專題：

分析：A、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
B、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
C、NH₃分子之間存在氫鍵沸點高于PH₃，CH₄與SiH₄分子之間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強；
D、SiO₂的晶體是原子晶體．

解答： 解：A、非金屬性Cl＞S，所以酸性H₂SO₄＜HClO₄，H₂SO₄為強酸，則HClO₄為強酸，故A正確；
B、碳酸氫鹽都溶于水，碳酸鹽中鈉、鉀、銨溶于水，一般可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃，故B錯誤；
C、NH₃分子之間存在氫鍵沸點高于PH₃，CH₄與SiH₄分子之間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，物質(zhì)的沸點越高，CH₄沸點大于SiH₄，故C錯誤；
D、SiO₂的晶體是原子晶體，CO₂的晶體是分子晶體，二者晶體類型不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)學(xué)習(xí)常用的類推方法與基礎(chǔ)知識的綜合考查等，難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵．