Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。現(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55．36g。

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                               。

（2）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為                。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O

（2）2．64g

（3）75%

【解析】

試題分析：（1）石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，則碳酸鈣完全反應(yīng)，鹽酸有剩余；該反應(yīng)會生成氯化鈣和水；石灰石樣品中有二氧化硅，SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則二氧化硅也含有；所以反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有SiO₂、CaCl₂、HCl、H₂O

（2）根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑

依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，即二氧化碳的質(zhì)量=50g+8g-55．36g =2．64g

（3）利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x    

CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                           44

x                            2．64g

100／44 =x／2．64g

x=6g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：6g／8g ×100% =75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75% 。

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算