NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2的混合，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、0.012kg 13C中，含中子數(shù)為7NA
C、25℃時，1L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
D、在反應(yīng)3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO，生成1mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12NA電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是原子的重新組合，原子守恒分析判斷；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計算分析；
C、依據(jù)PH和離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，結(jié)合n=
N
NA
=CV計算；
D、依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化分析計算電子轉(zhuǎn)移；
解答： 解：A、在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2 2 mol氧原子，依據(jù)原子守恒分析化學(xué)反應(yīng)不改變原子數(shù)，A項正確；
B、0.012 kg 13C不是1 mol，含中子數(shù)小于7NA，故B項錯誤；
C、pH=13，c（H+）=0.1 mol/L，n（H+）=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，C項正確；
D、在反應(yīng)中6個C失去12個電子，2N2得到12個電子，生成1 mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12 NA電子，D項正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)實質(zhì)理解，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中離子積計算判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖：△H=+88.6kJ?mol-1則M、N相比，較穩(wěn)定的是
 
．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6kJ?mol-1，CH3OH（l）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ?mol-1，則a
 
238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ?mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系．下列說法正確的是（　　）
A、VNaOH=10mL時，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
B、VNaOH=20mL時，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
C、VNaOH=30mL時，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
D、VNaOH=40mL時，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、1mol OH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁4種無機化合物均含有2種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
B、乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C、丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定
D、若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
X Y Z 實驗現(xiàn)象
A 苯酚渾濁液 NaOH溶液 鹽酸 渾濁液變澄清，后又變渾濁
B FeCl3溶液 KSCN溶液 飽和KCl溶液 溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深
C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 鹽酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
B、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C、滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請回答下列問題：
（1）已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的△H＜0，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進行？
 
（填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積（V）．V與分解時間（t）的關(guān)系如圖所示
（O2的體積已折算成標準狀況），則：
①在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
＞Ea
 
（括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式）．
②金屬Pt催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?s-1．
（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O2的體積V．然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實驗．獲得V（O2）～T關(guān)系曲線．下列趨勢圖最可能符合實測V（O2）～T關(guān)系曲線的是
 
，原因是
 
．

（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極
 
；陽極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g．

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