Question

有一無色溶液，可能含有、、Cl^－中的一種或幾種，向其中滴加過量的BaCl₂溶液，未見明顯現(xiàn)象；再向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，溶液中產(chǎn)生了白色沉淀；再向固液混合物中滴加足量稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，溶液中逸出無色、無味的氣體，將該氣體導(dǎo)入澄清的石灰水后，石灰水中產(chǎn)生了白色沉淀。原無色溶液中肯定存在的離子是什么？若向原無色溶液中直接滴加稀鹽酸時(shí)，有何現(xiàn)象？

Answer 1

解析：向原溶液中滴加過量的BaCl₂溶液未見明顯現(xiàn)象，說明溶液中肯定不含CO。以后的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)原理用離子方程式表示為：

＋OH^－＋Ba^2＋===BaCO₃↓＋H₂O

BaCO₃＋2H^＋===CO₂↑＋Ba^2＋＋H₂O

CO₂＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

由此可知，原無色溶液中肯定存在；

＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

現(xiàn)象是溶液中逸出無色、無味氣體。

該例題說明，對(duì)的檢驗(yàn)有干擾作用。

答案：肯定存在。若滴加稀HCl，會(huì)放出無色、無味的氣體。