Question

銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（　�。�

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag₂S被還原生成單質(zhì)銀

C．該過程中總反應為2Al+3Ag₂S?6Ag+Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

Answer 1

分析：鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負極，銀作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag₂S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故A錯誤；
B．銀作正極，正極上Ag₂S得電子作氧化劑，在反應中被還原生成單質(zhì)銀，故B正確；
C．Al₂S₃在溶液中不能存在，會發(fā)生雙水解反應生成H₂S和Al（OH）₃，故C錯誤；
D．黑色褪去是Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難度不大．