【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或ZnO的物質的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

【答案】A

【解析】

本題主要考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；

A.Ksp=c（Zn2+）·c2（OH-）；
B.氨水為弱電解質溶液，一水合氨部分電離不能拆成離子；
C.某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過濾處理，先是開始沉淀，再是達到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，據(jù)此判斷調控的pH范圍；
D.向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應先產生Zn（OH）2沉淀，沉淀再生成ZnO22-的離子而溶解。

A.常溫下，Zn2+離子濃度為10-5molL-1時，Zn2+離子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5 molL-1，c（OH-）=10-6 molL-1，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=10-5（10-6）2=10-17，故A正確；
B.離子方程式中一水合氨是弱電解質，不能拆成離子，鋅離子和過量氨水反應生成鋅氨絡離子，Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O，故B錯誤；
C.某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過濾處理，先是開始沉淀，再是達到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，根據(jù)圖象，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內，溶液中鋅離子濃度小于10-5 molL-1，可以近似認為鋅離子不存在，故C錯誤；
D.向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應先產生Zn（OH）2沉淀，氫氧化鈉過量后，沉淀溶解生成ZnO22-離子，反應過程的離子方程式可表示為：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D錯誤；

練習冊系列答案
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說法正確的是(　　)

A. 電池工作時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C. 試管中NaOH溶液用來吸收電解時產生的Cl2

D. 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.021 mol氣體

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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，可以采取的措施是

A. 通入少量HCl氣體 B. 升高溫度

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【題目】已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 (　　)

A. 25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1

B. 該體系中有CaF2沉淀產生

C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

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【題目】下列說法不正確的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體

C.HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸

D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色

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【題目】分子式為C4H10的有機物的同分異構體共有多少種( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領域有著廣泛的應用和良好的前景，成為國民經濟中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價是 ________。

(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對大氣有污染的是 ________。

(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學方程式是 ________；“結晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質，要得到較純的晶體，還應采取的方法是 ________。

(4)“濾液”的主要成分是 ________。

(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進行高溫焙燒，實驗室模擬高溫焙燒時用于盛放鉬酸的儀器是 ________。

(6)鉬酸高溫焙燒的產物與 Al 在高溫下發(fā)生反應的化學方程式是 ________。

(7)測得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

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【題目】通直流電用惰性電極電解，3個電解槽串聯(lián)。

（1）第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，試計算陰極上析出單質的質量_____________。

（2）另外2個電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計算該電解時間段陰陽極產物的物質的量_________。

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【題目】.I．(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，

③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大、變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，該轉化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不變 D．CrO42－不再轉化為Cr2O72-

(5)若 1 L 轉化后所得溶液中含鉻元素質量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質量為 52）。

① 轉化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K＝_________，已知：常溫下該反應的平衡常數(shù) K＝1014，上述轉化后所得溶液的 pH 為_____。

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