已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（   ）

　　

 A．3             B．4　　          C．5　　          D．6


【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體的書寫

【答案解析】B   解析：根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)可以看到C原子核Si原子分別位于此晶胞中相鄰的頂點(diǎn)上，具有一定的對(duì)稱性，當(dāng)兩個(gè)氯原子取代氫原子時(shí)，可以取代在①相鄰的碳原子上②相鄰的硅原子上③同一平面上相鄰的硅原子和碳原子上④此立體結(jié)構(gòu)中對(duì)角線上的硅原子和碳原子上，故同分異構(gòu)體的數(shù)目為4，正確選項(xiàng)為B。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了在判斷同分異構(gòu)體中立體結(jié)構(gòu)中的問題，解答本題的關(guān)鍵是把此物質(zhì)中的原子的位置看清楚即可解答。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH4Cl溶液中的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．     B．

C．     D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，中心原子的雜化類型為sp3雜化的是                                 (　)

    A、C2H6        B、C2H2      C、BF3       D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�

（1）B元素的名稱為          。

（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為       和          ；分子空間構(gòu)型分別為             。

（3）請(qǐng)寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式                    

（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是                         （寫元素符號(hào)表示）。

（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是          （寫元素符號(hào)）；

（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__________________________。

（7）C與A形成的化合物屬于          晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為   

           （用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（   ）

A．圖a為非密置層，配位數(shù)為6

B．圖b為密置層，配位數(shù)為4

C．圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積

D．圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電    B．硼原子以sp雜化

C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧            D．氯化硼分子屬極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

⑴ A的元素符號(hào)是     ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為                                    

⑵ B的氫化物的晶體類型是             晶體，B的氫化物與C的氫化物相比，分子極性較大的是                       （寫化學(xué)式）。

⑶ 從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為            ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是                （只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   則下列說法正確的是

A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原    

B．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子

C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物   

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)：                                               ；

（2）在一定條件下，乙炔與氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)：                             ；

（3）苯和濃硝酸濃硫酸的混合液在50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：                           ；

（4）Na2CO3溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：                             ；

（5）SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                    ；

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