NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是  

NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B．標準狀況下，將2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的數(shù)目是0.1NA

C．4.6 gN2O4和NO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D．在含有2molH2SO4的濃硫酸中加入足量Zn粉，反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗 滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a.常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b. 59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學反應方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如右圖所示，玻璃管的作用        ，濃硫酸的作用是           和防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10.0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為        （計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：


將35.8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

  A. 66.4 g         B.50.8 g            C 44.8g        D. 39.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應、加成反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質(zhì)一個分子中含有5個手性碳原子

D．一定條件下1 mol 該物質(zhì)與H2反應最多能消耗7 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴化鈣在醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：

溴化鈣的部分溶解度數(shù)值如下：

溫度

0℃

10℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

溶解度(g)

125

132

143

213

278

295

312

（1）6Ca(OH)2+6Br2   50~70℃  5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             ；50~70℃時，尿素[CO(NH2)2]將生成的Ca(BrO3)2還原為CaBr2，尿素被氧化為N2，該反應的化學方程式為                                     。

（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、               ，              。

（3）加入氫溴酸調(diào)pH的作用是                                                    。

（4）操作I包括         、          、過濾、            、干燥。

（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，補充完整檢驗氫溴酸粗品中是否含有Br2相SO42－的實驗方案。

限選下列試劑：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀鹽酸、植物油。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)斜長石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜長石含有的化學鍵類型有_________________。

②. 上述反應涉及的元素原子中，半徑最大的是       ，它和氫元素形成的化合物的電子式為 __________。

（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由

大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

①.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲酸（H6TeO6）氧化性比濃硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反應中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應方程式為　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一③決定化學反應速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．

Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．

（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）=　0.024mol•L﹣1•s﹣1　，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=　20%�。�

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是　升高了溫度　、　增大了氨的濃度�。ㄌ顚憙身棧�

（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)　ACD　（填字母）．

A．容器乙中的氣體密度不再變化

B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：


A､B､C､D都是中學化學常見的物質(zhì),其中A､B､C均含有同一種元素｡在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)｡請按要求回答下列問題:

（1）若B､C為氧化物且C對應的水化物為強酸。B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____     __           __｡

（2）若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B生成C的化學方程式是____        ____，將B的溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質(zhì)的化學式是__________｡

（3）若D為強電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應生成白色沉淀B,則A和C反應的離子方程式是__________________________________________；符合條件的D物質(zhì)可能是________(填序號)｡

①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇

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