可逆反應aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）﹣時間（t）圖象如圖。則下列說法中正確的是

A． 若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

B． 若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強

C． 若X是固體，則t1時可能是增大了X的質量

D． 若t2時采用了降溫措施，則該反應的正反應方向△H＞0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅蘭州一中高二上期中測試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為＋3價）和H2O2作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負極反應為

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe（OH）nCl6-n]m，，n<5，m<10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關PAFC的說法正確的是

A．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質

B．PAFC中鐵顯+2價

C．PAFC可溶于鹽酸

D．PAFC沒有氧化性

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2

C．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

D．1L0．1mol/該溶液和足量的Zn充分反應，生成11．2gFe

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共18分）

（1）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為 ，電子數(shù)之比為 ，密度之比為 。

（2）9．5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為 mol·L-1，從中取出100mL溶液，其中Cl－的濃度為 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。

（3）某金屬氯化物MCl2 27g ，含有0．40molCl- ，則該氯化物的物質的量為_ _____，摩爾質量為 ，金屬M的相對原子質量為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16）為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃

鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生。

③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。

④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有 （填化學式）生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為① ；② 。

（4）實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。

Na2O2＋ HCl=== Cl2＋ NaCl＋H2O

該反應 （填“能”或“不能”）用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 （要求答出兩點）。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關說法正確的是

A．整個過程中共發(fā)生四個離子反應。

B．根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-

C．通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀

D．整個過程中生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：

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