Question

選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

待提純的物質(zhì)	選用的試劑	相應(yīng)化學(xué)方程式
（1）N2（CO2）	______	______
（2）SiO2 （Fe2O3）	______	______
（3）NaNO3溶液（Na2SO4）	______	______

Answer 1

解：除去氮?dú)庵械腃O₂，NaOH溶液能與CO₂反應(yīng)但不和氮?dú)夥磻?yīng)，能除去雜質(zhì)且不會(huì)引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
Fe₂O₃是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，SiO₂ 是酸性氧化物與酸不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
要除去NaNO₃溶液中的Na₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用適量的Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄溶液反應(yīng)生成NaNO₃和Ba SO₄，然后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=Ba SO₄↓+2NaNO₃．
故答案為：

	選用的試劑	相應(yīng)化學(xué)方程式
（1）	NaOH溶液	2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）	稀鹽酸	Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）	Ba（NO3）2溶液	Na2SO4+Ba（NO3）2=Ba SO4↓+2NaNO3

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，難度不大，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．