【題目】等質量的下列有機物完全燃燒時耗氧量最大的是（ ）
A.C2H6
B.C3H4
C.C6H6
D.C2H4

【答案】A
【解析】解：等質量的烴燃燒，耗氧量取決于H%，H%越大耗氧量越大， A．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
B．C3H4中N（C）：N（H）=3：4；
C．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
D．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
故C2H6中H的質量分數(shù)最大，相同質量C2H6的耗氧量最大，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種短周期元素，已知相鄰的A，B，C，D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學式是 ．
（2）B的最高價氧化物化學式為 ， C的元素名稱為 ， D的單質與水反應的方程式為
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ， 有關反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬電解法處理含六價鉻的工業(yè)廢水，用如圖裝置將主要有害物Cr2O72-轉化為Cr3+(無害)除去。得到如下實驗結果:

實驗

實驗條件

Cr2O72-

①

A電極為石墨

0.922%

②

A電極為石墨，廢水中加入1mL濃硫酸

12.7%

③

A電極為鐵，廢水中加入1mL濃硫酸

57.3%

下列說法中,正確的是

A. 對比實驗①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實驗②中, Cr2O72-在陽極放電，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

C. 對比實驗②③可知, Cr2O72-去除率增大的原因是A電極產(chǎn)生的Fe2+也能還原Cr2O72-

D. 實驗③中,理論上電路中每通過6mol電子,則有1mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____________個；

（3）其中表示氯化鈉的是______，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有______個；

（4）代表氯化銫的是________，每個銫離子與________個氯離子緊鄰；

II、（1）已知14gCO氣體在氧氣中完全燃燒可放出141.5 kJ的熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣，兩步反應的能量變化示意圖如下：則1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4 +2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列說法正確的是

A. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F_________。

（2）六種元素中，單質還原性最強的是______（寫化學式，下同）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是__________。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_____________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

C. 能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞

D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大

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