(16分) 某混合粉末含有Al2O3，還可能有Fe2O3、ZnO，請設計實驗探究該混合物的組成。限選擇的儀器和試劑：

燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、漏斗、過濾架、濾紙、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。

提示：ZnO、Zn(OH)2都是兩性物質(zhì)；且Zn(OH)2能溶于燒堿溶液生成Na2ZnO2，能溶于濃氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。

（1）請寫出ZnO與燒堿溶液反應的化學方程式：ZnO+2NaOH=                       

（2）請完成以下實驗探究過程

①提出假設：假設1 該混合物中除Al2O3外還含有            ；

假設2 該混合物中除Al2O3外還含有            ；

假設3 該混合物中除Al2O3外還含有Fe2O3、ZnO 。

②設計實驗方案：基于假設3，設計出實驗方案。請在下表對應欄目敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論（實驗步驟可以不填滿、也可以增加）：

實驗步聚

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

第一步

 

 

第二步

 

 

第三步

 

 

第四步

 

 

 

 

 

 

(16分) （1）Na2ZnO2 +H2O（2分）

(2) ①Fe2O3 、ZnO（各1分，順序可互換）  ②（12分）

實驗步聚

實驗操作

預期現(xiàn)象和結(jié)論

第一步

取適量樣品粉末于的試管中，加入過量的2mol/LNaOH溶液，并不斷振蕩試管（2分）

試管中固體減少，溶液無色（1分）

第二步

裝配好過濾裝置，過濾試管中的溶液，濾液和濾渣分別置于不同試管中備用（2分）

 

第三步

取濾渣于另外的試管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液（2分）

若滴入KSCN溶液后試液變紅，則說明固體中含有Fe2O3（1分）

第四步

取濾液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略過量，再向其中滴入濃氨水直至過量（2分）

滴入稀硫酸時先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水時有白色沉淀生成且部分溶解，說明粉末中含有ZnO（1分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結(jié)果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
鐵在冷的濃硫酸中鈍化
．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn2+），請用離子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
待反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
待反應產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象
白色粉末變?yōu)樗{色
白色粉末變?yōu)樗{色
．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
CD
CD

A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
（6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是
H2
H2
，其物質(zhì)的量為
（2a-b）
（2a-b）
mol，
氣體2是
SO2
SO2
，其物質(zhì)的量為
（b-a）
（b-a）
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解，)且的物質(zhì)的量濃度為6 moL·L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.11.2 g                 B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

① 將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

SiCl4

－70

57.6

TiCl4

－25

136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：

①將干燥后的金紅石(主要成分為TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。

②將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

③在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。

(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱是________________。

(2) ③中反應的化學方程式是__________________________________。

Ⅱ. 據(jù)報道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過程大致如下：

a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2

(3) b中破壞的是______________(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。

(4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

Ⅲ. 某研究性學習小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)

 (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標準狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(6) 當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是                        。

 

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