下列說法正確的是
A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
B．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)钚的其中兩種同位素239Pu與244Pu，化學性質(zhì)幾乎相同
C．0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小?
D．對于可逆反應，若平衡向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大?
B
A錯，酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，但SiO2是固體，不屬于大氣污染物；
B正確，同位素的化學性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同；
C錯，0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）增大，因為水的離子積常數(shù)不變；
D錯，對于可逆反應，若平衡向正反應方向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大：如反應
A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，但A的轉(zhuǎn)化降低，B的轉(zhuǎn)化率才增大；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。

下列說法不正確的是（  ）
A．HA是弱酸
B．b點表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
C．b、c、d點表示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－)
D．c點時：V=" 10.00" ml

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：
A．1B．10-14-a-b /αC．10a+b-14/αD．10a-b/α

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，Kw = 1×10?12，下列說法正確的是
A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7
B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1
C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)
D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，則c(OH－)為
A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=�，F(xiàn)取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是寶貴資源，研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為    ，若從B點到D點，可采用的措施是        （填序號）。

a。加入少量鹽酸   
b．加人少量碳酸鈉
c．加人少量氫氧化鈉
d．降低溫度   
（2）飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學方程式為               。
（3）某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-，總反應方程式為：
Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+    2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，該電解反應的負極材料反應的電極式為       ，若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的cr（OH）3物質(zhì)的量為              。
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-，其中一種方法是：在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水，可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-   MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7．5—10，若pH高于l0．7，鳥糞石產(chǎn)量會降；低，其原因可能是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．pH＝7時，所加醋酸溶液的體積為10mL
B．pH＜7時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C．7＜pH＜13時，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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