（12分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C、E分別為 、 。（填名稱）

（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為 。

（3）反應(yīng)②的離子方程式為 。

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子。（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論） 。

（1）濃鹽酸（2分）；四氧化三鐵（2分）（2）2H2O22H2O＋O2↑ （2分）

（3）MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（4）鐵屑；（2分）取混合溶液少許，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在。（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及題意可得：A是H2O2；B是O2；C是HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3。（1）物質(zhì)C名稱是濃鹽酸， E名稱是四氧化三鐵；（2）反應(yīng)①可選用不同的A進(jìn)行，若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑；（3）反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（4）由于Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以為了防止Fe2+的氧化，在新配制的F溶液應(yīng)加入還原劑鐵粉Fe。檢驗(yàn)F、G的混合溶液中F的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取混合溶液少許，加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說(shuō)明有Fe2+存在。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)及Fe2+的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0．1mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為0．2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0．3NA

D．常溫下，22g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1．5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率__ _.

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng).

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)計(jì)算的分析不正確的是

A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3mol

B．將amolFeS放入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的SO2氣體少于1.5a mol

C．室溫時(shí)，在容積為aml的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmlO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cml，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系為a=4b+3c

D．某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的方程式正確的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽(yáng)離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說(shuō)法正確的是

A．都不正確 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

滴加新制氯水后，下列各組離子還可能大量存在的是

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省英文學(xué)校高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

決定金屬性強(qiáng)弱的是

A．1個(gè)金屬原子失去電子的多少

B．1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

C．1 mol金屬失去電子的多少

D．金屬原子失去電子的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高一上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

分析表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．由①、②可知：①中的鹽酸過(guò)量

B．由②、③可知：混合物的質(zhì)量增加，而氣體體積沒(méi)有變化，說(shuō)明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1

D．該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%

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