9．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應的中和熱為114.6 kJ/mol

分析 A、物質具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；
C、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol物質完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量來回答；
D、根據(jù)中和熱的概念：氫離子與氫氧根離子生成1mol水所放出的熱量；

解答 解：A、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故A錯誤；
B、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，故B正確；
C、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，碳完全燃燒應生成二氧化硫，故C錯誤；
D、根據(jù)中和熱的概念：氫離子與氫氧根離子生成1mol水所放出的熱量，所以該反應的中和熱為57.3 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生燃燒熱的含義以及中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能團”），又含有羧基；既能與酸反應，又能與堿反應，因此，氨基酸具有兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬化合物
B．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．光導纖維具有很強的導電能力，故大量用于制造通訊光纜
D．將海水提鹽后的苦鹵濃縮、氧化，再鼓入熱空氣可提取中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應）制備有關物質，實驗流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氣體X的化學式為SO2．
（2）加入鐵粉時發(fā)生反應的離子方程式為：2H++Fe═Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應．已知FeSO4對此反應起催化作用，則催化過程中反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是a（填編號）．
a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設計如圖2實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算各物質的化學計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學方程式（已知實驗結束時，硫酸銅完全分解）．

①儀器C的名稱是干燥管．
②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．儀器F的作用是三氧化硫，使之轉化為硫酸，并產(chǎn)生二氧化硫．
③若某小組稱取6.4g無水CuSO4，實驗過程中裝置C增加的質量為3.84g，量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學方程式：
4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一個容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH2和2mol CO在一定溫度、壓強下發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)5s后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率？
（2）達到平衡時CO的轉化率？（寫過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+2H2SO4→2NO+1 I2+1 K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.0500mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調節(jié)至中性，析出的單質碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在1.0L密閉容器中放入1.0molX（g），在一定溫度進行如下反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol-1反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h0124816
總壓強p/100kPa4.004.204.505.206.006.00
回答下列問題：
（1）實驗測得，隨溫度的升高反應的平衡常數(shù)K增大，則△H＞0（填＞、＜或=）
（2）其他條件不變時，為使平衡向右移動，采用的下列措施可行的是BD．
A．縮小容器容積    B．及時分離出Y、Z    C．使用合理的催化劑  D．升高體系溫度
（3）計算平衡時X的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)值為：0.5．
（4）由總壓強p和起始壓強po表示反應體系的總物質的量n（總）和反應物X的物質的量n（X），則n（總）=$\frac{p}{{p}_{0}}$mol，n（X）=（2-$\frac{p}{{p}_{0}}$）mol，反應物X的轉化率a（X）的表達式為（$\frac{p}{{p}_{0}}$-1）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
（1）該反應的化學方程式為：3A+B2C
（2）t1 s時反應物A的轉化率為：75%
（3）0～t1 s內A的反應速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在進行中和反應的反應熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　　）
A．天平B．溫度計C．環(huán)形玻璃攪拌棒D．量筒

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