某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是

A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C．溫度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1

A

【解析】

試題分析：A、K=Cp/(Am·Bn)，K值越大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒(méi)有說(shuō)明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒(méi)有說(shuō)明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，錯(cuò)誤；D、不確定A、B的投入量是多少，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．18g D2O中含有的氧原子數(shù)為NA

B．實(shí)驗(yàn)室用2mol的濃HCl在加熱條件下與足量的MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．22.4L氯化氫溶于水可電離出1molCl-

D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負(fù)性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）微粒的中心原子雜化類型為 ，化合物YW3的空間構(gòu)型為 。

（2）R基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）一種新型超導(dǎo)晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 ，

其中一個(gè)Q原子緊鄰 個(gè)R原子。

（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是 。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B

鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)

C

SiO2可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A．等于p% B．小于p% C．大于p% D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） △H= -57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H= -Q1 kJ/mol

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H= -Q2kJ/mol

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3 D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程可表示如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

反應(yīng)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；

（2）操作Ⅲ的實(shí)驗(yàn)步驟為 、 ；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；

（3）計(jì)算用2．5kg含MnO280%的軟錳礦制備，理論上可得KMnO4為 ：

（4）取制得的產(chǎn)品6．5g，配成250mL溶液；準(zhǔn)確稱取純Na2C2O41．34g配成適量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反應(yīng)（氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+）時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為25．00mL。該KMnO4的純度為 %（保留小樹(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）采用32%~35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)。

（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為 。

（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅,方法如下：

①用鐵粉回收銅的操作為：加入過(guò)量鐵粉，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾、洗滌、 。

②科學(xué)家對(duì)鐵置換銅的工藝有如下研究：

分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000 g分別放入甲、乙、丙三個(gè)燒杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加熱（70 ℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理。分別在第10、20、30、40、50 min時(shí)，用吸管移取0.5 g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測(cè)定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如下圖所示。

你認(rèn)為除鐵效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。

（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2·2H2O，從而進(jìn)行對(duì)廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.3

7.5

4.7

完全沉淀

4.1

9.7

6.7

試劑A最好應(yīng)選用 （填寫字母代號(hào)），理由是 。

a．濃硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液

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