用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

 

C

【解析】苯中沒有碳碳雙鍵，A錯；22.4L在常溫常壓不是1mol,B錯；Fe足量HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e生成Fe3+，C正確；次氯酸是弱酸，次氯酸要能發(fā)生水解，D錯；答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)CB計算法（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為

A. B.

C. D.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：簡答題

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。

A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸

(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。

(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負(fù)極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。

(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產(chǎn)品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。 該堿式氯化鋁中的n＝________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：選擇題

類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是

 

化學(xué)事實

類推結(jié)論

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：簡答題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：

（1）綠礬的化學(xué)式為           。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                                    ，

 反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式                                。

（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計實驗方案為（試劑自選）：      。

（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是                     。

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為                           ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積      L。

堿石灰

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示

A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O

B．溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O

C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4 FeO+SO3↑

D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測5 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族

B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、

B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、      

C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、、

D．0.1 mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、、Fe2＋、Cl－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，部分生成物和反應(yīng)條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質(zhì)的量之比3?1反應(yīng)也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學(xué)式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的B和Z同時緩緩?fù)ㄈ胨�，得�?.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有________種。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案