1．下列酸性氧化物和堿反應時，反應速率最慢的是（　�。�
A．二氧化碳氣體通入氨水中B．二氧化硫氣體通入澄清石灰水中
C．五氧化二磷投入堿溶液中D．二氧化硅投入燒堿溶液中

分析 影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，其次是溫度、濃度、壓強、接觸面積等等，據(jù)此分析．

解答 解：A，B兩項，氣體通入水中，直接生成酸，和堿反應很快；C項，固體可以溶于水，生成相對應的酸，比氣體的慢一些，但是固體可溶；D項，二氧化硅不溶于水，僅僅和溶液反應，所以接觸的面積小，反應最慢，故選D．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，注意影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，其次是溫度、濃度、壓強、接觸面積等等外界因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．NO2B．BF3C．PCl3D．H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，在元素周期表中，C是E的鄰族元素，D和E的原子序數(shù)之和是30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個數(shù)比如表：
 化合物甲 乙 丙 丁 
 化合物中各元素原子個數(shù)比A和C
1：1 		 B和A
1：X		D和E
1：3 		B和E
1：4 
（1）化合物甲的電子式是；
（2）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，當X=2時，乙的結構簡式為CH2=CH2，當X=1時，乙的二氯代物結構有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質的溶解度為S g，則它的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為（　　）
A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）計算混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反應后，轉移的電子是0.45mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微�；卮饐栴}：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．形成產(chǎn)物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B．該反應只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2

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