在某一密閉窗口中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)，，在t1時刻時達到平衡，t2時加熱升溫并保持，到t3時刻時又達到新的平衡，符合這一變化的圖像是：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
　　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(CO)=_________。
(2)、反應(yīng)進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1      K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是       （填寫編號）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。
(4)、請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H2O(g)  CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵
c．v正（CO）= v逆（H2O）   d．c(CO) =c(H2)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強其平衡        移動。
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如下圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N2、H2,發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr2O2-7離子，需要      mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c(Cr3+)降至10-5mol/L，認為c(Cr3+)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O2-7的廢水，電解時陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.將A、B、C各減少1mol,達平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)、NO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達到平衡:在100℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α1；在200℃,1×106Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α2；在100℃,1×107Pa時,A的轉(zhuǎn)化率為α3；則α1,α2,α3之間的大小關(guān)系是
A．α1>α2>α3B．α3>α2>α1C．α3 >α1 >α2D．α1 >α3 >α2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成，同進生成
②單位時間內(nèi)生成，同進生成
③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部

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