（7分）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？

H2：0.4g 4.48L； CO：5.6g ； 4.48L。

【解析】

試題分析：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，

n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol

n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol

m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g

m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g

V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

考點：物質(zhì)的量的計算。

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A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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