15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴
B．甲醛和苯甲醛互為同系物
C．烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)
D．乙醇和乙二醇都屬于醇類

分析 A．烴類化合物是碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物；
B．結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2的有機(jī)物互稱為同系物；
C．烯烴是指含碳碳雙鍵的鏈狀烴類有機(jī)物；
D．羥基和鏈烴基連接形成的有機(jī)物為醇類化合物，依據(jù)羥基個(gè)數(shù)分為一元醇、二元醇、三元醇等．

解答 解：A．只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴，故A正確；
B．甲醛和苯甲醛含有相同官能團(tuán)醛基，連接的烴基結(jié)構(gòu)不同，不能互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．烯烴中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，故C正確；
D．乙醇和乙二醇中都含有醇羥基，都屬于醇類，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的概念、結(jié)構(gòu)、分類等知識(shí)點(diǎn)，明確概念實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是乙醇，不溶于水，且密度比水小的是苯，汽油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_6^{14}N$
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA
C．56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D．常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．16.9 克過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為2.5NA
C．一定條件下，2.6 g 乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1 mol 甲基與1mol 羥基所含電子數(shù)均為10 NA 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出
D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
（3）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是CD
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度            B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積             D．t1時(shí)刻，使用了催化劑
（4）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301000
K20101.00.5
由此判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）根據(jù)以上反應(yīng)特點(diǎn)，為使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是ce．
a．及時(shí)分離出Z氣體  b．適當(dāng)提高溫度                  c．增大Y的濃度
d．選擇高效的催化劑  e．使容器體積收縮，增大壓強(qiáng)      f．適當(dāng)降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
（1）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）實(shí)驗(yàn)室制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O．

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