已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

 

B

【解析】

試題分析：A、難溶的可以轉(zhuǎn)化成更難溶的，故A正確；B、碳酸鋇能溶于胃酸生成鋇離子，引起重金屬中毒，故B錯誤；C、當向溶液中加入BaCl2和Na2SO4時，溶液中Ba2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當兩種沉淀共存時Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)/ c(CO32-)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知，在碳酸鋇溶液中，Ba2＋濃度＝，所以常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于，D正確；故選B。

考點：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的的是

A．吸收易溶于水的氣體

B． 實驗室制取氨氣

C．配制銀氨溶液

D．實驗室制乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項

甲

乙

丙

丁

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

 

　

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．Cl2 B．NaCl C．CO2 D．H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度

實驗原理：

為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

實驗內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)

試回答下列問題

（1）標準Na2S2O3溶液應裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。

（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是 ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)為 mol·L-1。

（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是

①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5

④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強不再改變 B．（H2O）=（H2）

C．氣體的密度不再改變 D．反應不再進行

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于二氧化硫的說法，正確的是

A．能漂白某些物質(zhì)，說明其有氧化性

B．能使紫色石蕊試液變紅，說明其水溶液呈酸性

C．能用濃硫酸干燥，說明其不具有還原性

D．能使溴水腿色，說明其具有漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省2013-2014學年高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

 

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