Question

8．向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）x=1
（3）T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2
（4）下列說(shuō)法中正確的是C
A、向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達(dá)到平衡時(shí)的c（A）增大
B、將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中A的濃度范圍為0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}×100%$；
（2）計(jì)算甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)A轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)確定x值；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）}{c（A）．c（B）}$；
（4）A．A的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，A在轉(zhuǎn)化率比原來(lái)大．

解答 解：（1）乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，則B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}×100%$=50%，故答案為：50%；
（2）甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（A）=0.78 mol•L^-1，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{（2.0-0.78）mol/L}{2mol/L}×100%$=61%，乙容器中，A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol/L}{1mol/L}×100%$=50%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x=1，故答案為：1；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 mol•L^-1，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）}{c（A）．c（B）}$=$\frac{0.5}{0.5×0.5}$=2，故答案為：2；
（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以c（A）不變，故A錯(cuò)誤；
B．將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78 mol•L^-1＜c（A）＜1.56 mol•L^-1，故C正確；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)圖象計(jì)算轉(zhuǎn)化率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算x值，再結(jié)合等效平衡及影響化學(xué)平衡的因素來(lái)分析（4），注意等效平衡的應(yīng)用，難度中等．