Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-9 mol/L
• B． 常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• C． 在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（ SO₄^2-）+C（ HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合時醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液呈強(qiáng)堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
D.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉且二者的物質(zhì)的量濃度相等，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸抑制水電離、氯化銨促進(jìn)水電離，所以pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，前者水電離出的c（H⁺）為10^-9 mol/L、后者水電離出的c（H⁺）為10^-5mol/L，故A錯誤；
B．常溫下，醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合時醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液呈強(qiáng)堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存，這幾種離子不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉且二者的物質(zhì)的量濃度相等，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（ SO₄^2-）+C（ HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、水的電離、離子共存等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響弱電解質(zhì)電離因素，易錯選項(xiàng)是A．