Question

7．已知：H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• B． c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C． c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸性H₂CO₃＞HClO，則次氯酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）；
B．次氯酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）；
C．混合液中滿足物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則離子濃度大小為c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（ClO^-），水解程度較小，則正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．