下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3++Fe═2Fe2+
B、氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag++Cl-═AgCl↓
C、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)  S2-+2H+═H2S↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鎂；
C．溴化亞鐵全部被氧化，不符合離子的配比；
D．FeS在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯誤；
B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故B正確；
C．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；
D．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體體積均在相同條件下測定）．由此可知，該溶液可能是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、HBr溶液
C、NaCl溶液
D、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

放熱反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（H2O），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、K2和K1的單位均為mol?L-1
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（H2O）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖：
（1）
 
極為電池的負極，電池工作時電流方向為
 
（用a或b表示）；
（2）寫出電池負極反應(yīng)方程式
 
；
（3）用該燃料電池電解CuSO4溶液，則電解時發(fā)生的離子方程式為：
 
；若該燃料電池中有1mol乙醇被氧化時則電解池就會生成
 
g單質(zhì)Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁與氫氧化鈉溶液離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，一定有NH4+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在相同溫度和相同壓強條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四種氣體中，所含原子數(shù)目由多到少的順序是
 
；體積由多到少的順序是
 
．
（2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量
 
 g，配制時需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E五種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數(shù)是Y的2倍．
 X E Y
 
Z		 W 
（1）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為
 

（2）-定條件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），發(fā)生反應(yīng)：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
①若溫度升高到 T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)
（填“吸熱”或“放熱”）．

②其他條件不變，若該反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時XY的轉(zhuǎn)化率a2
 
a1（T1℃時的轉(zhuǎn)化率）（填“＜”“＞”“=”）
（3）室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使石蕊試液變藍，通過計算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
（4）化學(xué)反應(yīng)E2+3H2?2EH3；△H＜0在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的地位，若要提高E2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母代號）
a．升高溫度    b．加催化劑    c．增加H2的濃度    d．分離出EH3
一定條件下，1molE2與3molH2在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，E2的轉(zhuǎn)化率為25%且放出23．lkJ能量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其原理如圖所示．其中B為電源的
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A、100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反應(yīng)，加入固體碳，反應(yīng)速率加快
D、往容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)速率

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