Question

19．常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液的pH如表：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
• B． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C． NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H₂SO₃）＞c（SCO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH?）
• D． 常溫下，相同濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO三種溶液，pH最小的是H₂SO₃

Answer 1

分析 根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解，加水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下的離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，無論電離還是水解其程度都較��；
D．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱．

解答 解：根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．碳酸鈉溶液中存在碳酸根離子的水解，加水稀釋促進(jìn)水解正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下的離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，無論電離還是水解其程度都較小，所以c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，則酸的強(qiáng)弱順序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，PH最小的是H₂SO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對應(yīng)酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對大小等知識點(diǎn)來分析解答，題目難度中等．